初中九年级上册人教版前六单元的化学方程式

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

1.磷在空气中燃烧：

九年级化学方程式 九年级化学方程式怎么快速记

九年级化学方程式 九年级化学方程式怎么快速记

装石灰水的瓶壁产生白膜，石灰在空气放置变质）

4P

14、2CO+

+5O2

点燃

2P2O5

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe

+2O2

点燃

Fe3O4

3.电解水：

2H2O

通电

2H2↑

+O2↑

4.氢溶液加二氧化锰制氧气：

2H2O2

MnO2

2H2O

+O2↑

5.加热制氧气：2KMnO4

△K2MnO4

+MnO2

+O2↑

6.加热制氧气：2KClO3

MnO2

2KCl

+3O2↑

7.碳还原氧化铜

C+

2CuO

高温

2Cu

+CuSO4

==

FeSO4

+Cu

Zn

+H2SO4

==

ZnSO4

+H2↑

10.铜丝放入溶液中：

Cu

+2AgNO3

==

Cu(NO3)2

+2Ag

CaCO3

+2HCl

==

CaCl2

+H2O

12.盐酸除去铁锈

Fe2O3

+6

==

2FeCl3

+3

13.熟石灰与硫酸反应

Ca(OH)2

+H2SO4

==

+2

14.用氢氧化铝治疗胄酸过多的病人

Al(OH)3

+3HCl

+3H2O

15．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（用澄清石灰水检验二氧化碳；

：CO2

+Ca(OH)2

==

CaCO3↓+

16.还原氧化铁：3CO

+Fe2O3

高温

2Fe

+3CO2

17.天然气燃烧、瓦斯爆炸：CH4

+2O2

点燃

+2H2O

九年级上册化学方程式~~~要配平的！！

O2↑

NaOH+HCl---->NaCl+H2O

C+O2点燃CO2

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

Zn+H2SO4===原子ZnSO4+H氧化铁和稀硫酸反应生成2气体

九年级化学 如何正确的书写化学方程式？ 学霸们指点指点吧

书上自己找

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表HCl示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

书写方法及注意要点

写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑

反28、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2应条件

1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号

在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

反应物状态

热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物状态的不同反应不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑

结构简式与分子式

化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如通常不写为HO-NO2）。

九年级上册化学方程式。

大于

1、2Cu+

红色金属变为黑色固体

2、3Fe+2

O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、C+

O2

点燃CO2

燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊

4、S+

O2

点燃SO2

燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有味气体、空气中淡蓝色火焰

5、2H2+

O2点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

O2

点燃2P2O2

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2

8、2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3

生成的气体使带火星的木条蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊复燃

9、2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+

紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+

拉瓦锡实验

11、2H2O通电2H2↑+O2↑

水通电分解为氢气和氧气

电解水

12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

13、2C

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

15、C

+CuO

高温2Cu+

CO2↑

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2↑

冶炼金属

17、Fe3O4+2C高温3Fe

+2CO2↑

冶炼金属

18、CO2

+H2O

=H2CO3

碳酸使石蕊变红

19、H2CO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=Fe3O4（点燃）3

ΔCO2↑+

石蕊红色褪去

20、Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

21、Ca

CO3高温

CaO+

CO2↑

工业制备二氧化碳和生石灰

22、Ca

CO3+2HCl=CaCl2+

固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

CO3+2HCl=2NaCl+

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

24、CuO

+COΔ

Cu

+CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

25、Fe2O3+3CO高温

2Fe+3

冶炼金属原理

26、Fe3O4+4CO高温

3Fe+4

冶炼金属原理

26、C2H5OH+3O2点燃2

+3

H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

九年级上册必背化学方程式是什么?

4、

1、碳充分燃烧：

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应）

（空气中：红热）

（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

2、碳不充分燃烧：

2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应）

3、硫燃烧：

S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应）

（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有气味的气体）

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有气味的气体）

4、磷燃烧：

4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应）

（产生大量白烟，P2O5污染空气）

5、铁燃烧：

3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应）

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热CO2，生成黑色固体）

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

6、镁燃烧：

2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应）

7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应）

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

九年级上第六单元化学方程式(包括文字式)

化工原料

2C+O2=点燃=2CO

碳和氧气再点燃的条件下生成

C+O2=点燃=CO2碳和氧气再点燃的条件下生成二氧化碳

2CO+O2=点燃=2CO2和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙和二氧化碳在常温下接触生成碳酸钙和水

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙和在常温接触的条件下生成氯化钙，水和二氧化碳

CO2+H2O=H2CO3二氧化碳和水生成碳酸

H2CO3=CO2↑+H11.实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳（用稀盐酸清洗水垢）：2O碳酸生成二氧化碳和水

2CuO+C=点燃=2Cu+CO2↑氧化铜和碳在点燃的条件下生成铜和二氧化碳

2Fe2O3+C=点燃=4Fe+3CO2↑三氧化二铁和碳在点燃的条件生成铁和二氧化碳

CaCO3=高温=CaO+CO2↑碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳

CaO+红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体H2O=Ca（OH）2氧化钙和水生成氢氧化钙

CuO+CO=加热=Cu+CO2氧化铜和在加热的条件下生成铜和二氧化碳

九年级化学，三大还原剂的六个化学方程式（各两个）是什么？

把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊

三种还原剂：C、H2、CO

H2O

CO2+C==高温==2CO；C+H2O==高温==H2+CO；

CO+C23、Na2uO ==△==Cu+CO2；2CO+O2==点燃==2CO2；

2H2+O2==点燃==2H2O；H2+CuO==△==Cu+H2O

C、H2、CO

C+2CuO ==△==2Cu+CO2

H2+CuO==△==Cu+H2O

人教版化学九年级上册的所有化学方程式和化学式 前五个单元 10个 急求！！！

9.锌与硫酸反应（实验室制取氢气）：

NH4HCO3==CO2↑+NH3↑+H2O(碳酸氢铵加热）

H2O

CU2(OH)2CO3==2CUO+CO2↑+H2O(碱式碳酸铜加热）

CU2(OH)2CO3+4HCL==2CUCL2+CO2↑+3H2O(碱式碳酸铜与盐酸反应）

2MG+O2==2MGO(镁加热）

2CU+O2==2CUO（铜加热）

4P+5O2==2P2O5(磷加热）

C+O2==CO2(碳加热）

S+O2==SO2(硫加热）8.铁与硫酸铜溶液反应：Fe

3FE+2O2==FE3O4(铁加热）

2KMNO4=(MNO2作催化剂）=K2MNO4+MNO2+O2↑（制氧气）

CA(OH)2+CO2==CACO3↓+H2O（石灰水与CO2反应）检验CO2

CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳与水反应）

CACO3+2HCL==CACL2+H2O+CO2↑(碳酸钙制二氧化碳）

2H2+O2==2H2O(氢气加热）

ZN+2HCL(H2SO4)==ZNCL2(ZNSO4)+H2↑(锌制氢气）

CUO+H2==CU+H2O(氢气还原铜）

CUO+CO==CU+O2(还原氢）

CACO3+2HCL==CACL2+CO2↑+H2O(碳酸钙与盐酸反应）

CH4+2O2==2H2O+CO2(甲烷燃烧）

CU+2AGNO3==CU(NO3)2+2AG(铜置换银）

FE+CUSO4==FESO4+CU(铁置换铜）

我只想起怎么多了！！！

希望对你有帮助！！！

11

求九年级化学上学期期中考试前的有关化学方程式。

O2点燃或Δ2CuO

一、定义：表示一种化学变化的

式子

叫化学方程式

1、2H2+02燃烧=2H20

氢气在空气中燃烧后变成H20

水2、↑左边是反应物

右边的是

生成物

而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别

方式

是看是否有新的物质生成

实验室

里面的

化学反应

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

制取氧气的

式子

2KCl03加热=2KCl+3O2↑

同上

CaO+H2O=Ca（OH）2

生石灰+水

生成

熟石灰〈

石灰水

〉2H202=2H20

+02↑

双氧水制取氧气

〈连接：双氧水有消毒功能〉

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

+H2SO4=

FeSO4

+H2↑

铁和

稀硫酸

反应生成

硫酸亚铁

Fe2O3+

3H2SO4=

Fe2(SO4)3

+3H2O

硫酸铁

（+3价的铁才叫铁

+2价的铁就叫亚铁哦

如上面的2条式子）

2H2+O2=2H20

氢气在空气中燃烧生成水

2H20=2H2↑+O2↑

电解水生成氢气和氧气

Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2

高炉练铁

又叫还原氧化铁

CuO+H2=Cu+H2O

实验室里面的还原

氧化铜

5、

化学

方程书写

①在等号左右各写出反应物和生成物

②配平就是左边有什么

有多少个

都等于右边的全部原子

1．知道了氢气在空气中燃烧生成

水后

CaSO42．

列出式子

H2+O2=H2O

很明显

左边有2个O

但是右边只有一个

3．

配平在H2前面加2

在后面生成的H2O前也加2

变成

2H20=2H2+O2

4．

注意还没完如果反应物里面没气体的

而后面有气体的话要加↑哦

所以的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

四．反应了类型

最基本的四个类型

化合分解

置换

复分解

①化合

2种物质作者2种以上物质生成一种物质

例子如下

CaO+H2O=Ca（OH）2

2H2+O2=2H20

②分解刚刚好和化合相反

是一种物质反应生成2种或者2种以上物质

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

2KCl03加热=2KCl+3O2↑

2H202=2H20

+02↑

③置换一种

单质

把其他物质里的单质置换出来

+H2SO4=

FeSO4

+H2↑

还有一些也是不是基本的

还原反应

把氧置换出来的反应

氧化反应

得到氧的的反应

碳在氧气中充分燃烧：C酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

+O2

点燃

（3）还原性

木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+3CO2↑

（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：C

+O2

点燃

煤炉的中层：CO2

+C

高温

2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+O2

点燃

2CO2

1、

甲烷

在空气中燃烧：CH4

+2O2

点燃

+2H2O

2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+3O2

点燃

2CO2

+3H2O

3、

氢气中空气中燃烧：2H2

+O2

点燃

2H2O

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3

+2HCl

==

CaCl2

+H2O

（2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、

密度

空气密度

、易溶

于水

（2）化学性质

二氧化碳可溶于水：

+CO2==

H2CO3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

高温

CaO

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

+CO2

===

CaCO3

↓+

3、用途：光合作用、气体肥料、

三、的性质：

1、还原氧化铜：CO+

CuO

加热

Cu

+CO2

2、的可燃性：2CO

+O2

点燃

2CO2

3、用途：燃料、冶炼

金属

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3

+2HCl

==

2NaCl

+H2O